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By Le Coarer Jacques

181pages. 25x17x1cm. Broché.

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2 - Proprietes chimiques Dans les conditions habituelles, 1'azote est peu reactif. 10 Pa), il reagit avec 1'hydrogene pour donner de rammoniac selon 1'equation de reaction: II se prepare ainsi plus de 20 millions de tonnes d'ammoniac par an dans le monde, son utilisation la plus importante etant la synthese des engrais (nitrate d'ammonium). ). 3 - L'ammoniac: NH3 C'est, a la temperature ordinaire un gaz incolore possedant une tres forte odeur. II se liquefie facilement par augmentation de pression.

En effet les doublets ne sont pas « visibles » mais seulement les atomes lies. Dans le cas encore de Vazote de la diethylamine, la geometrie de 1'azote n'est pas le tetraedre comme dans le cas des atomes de carbone mais une pyramide a base triangulaire dont les angles au sommet des aretes sont des angles de 109 degres (109°28'). Remarque importante sur le tetraedre Le tetraedre, nous 1'avons vu, correspond a la figure de repulsion a 4 centres repulsifs. C'est une figure particulierement importante a cause de sa frequence et elle est a la base de la chimie structurale organique (chimie des composes du carbone).

C'est le cas principalement des oxydes alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs) et alcalinoterreux (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): Les oxydes des non-metaux donnent avec 1'eau des especes ayant des proprietes acides. 2 - L'EAU L'eau est indispensable a la vie. 1 - La molecule d'eau La molecule est triangulaire. Sa geometric est in diquee ci-contre. 4) jointe a la valeur de Tangle de liaison fait de la molecule une molecule tres polaire, ce qui explique la valeur importante de la constante dielectrique de 1'eau. Nous ne retiendrons comme proprietes chimiques de 1'eau que celles indispensables a la comprehension des proprietes acidobasiques que nous etudierons au chapitre 6.

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